Question

钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用．
（1）原子、分子、离子是构成物质三种基本粒子，氯化钠（NaCl）是由

 

 构成的；
（2）碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为：

 

；
（3）盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质．
①氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）

 

；
②围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动．
小丽同学用酚酞试液检验NaOH是否变质．你认为她能否成功

 

，理由是

 

．
小君同学建议用一种可溶性盐作为检验氢氧化钠已变质的试剂．你认为他建议的试剂可能是

 

．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）能与水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有适量过氧化钠粉末的脱脂棉上几滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来．请你分析脱脂棉燃烧的原因：

 

．
（5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10克，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3克气体．试计算该食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

Answer 1

考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系,碱的化学性质,盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算,燃烧与燃烧的条件

专题：有关化学方程式的计算,物质的微观构成与物质的宏观组成,常见的碱 碱的通性,常见的盐 化学肥料

分析：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，钠离子带一个单位的正电荷，氯离子带一个单位的负电荷，书写离子符号时，在元素符号的右上角先写所带电荷数，再写正负，1省略不写．
（2）根据反应物、生成物，书写化学方程式；
（3）①根据反应物、生成物，书写化学方程式；
②考虑NaOH变质的原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸盐溶液、氢氧化钠溶液均呈碱性．（4）可燃物的燃烧，必须满足燃烧的条件．
（5）根据二氧化碳的质量以及碳酸钠与盐酸反应的方程式，列比例式即可求得参加反应的碳酸钠的质量以及质量分数，进行计算．

解答：解：
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，钠离子带一个单位的正电荷，氯离子带一个单位的负电荷，书写离子符号时，在元素符号的右上角先写所带电荷数，再写正负，1省略不写．
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═H₂O+NaCl+CO₂↑
（3）①氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
 ②NaOH变质的原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃．碳酸盐溶液、氢氧化钠溶液均呈碱性，酚酞遇碱性溶液都变红色；要证明变质就是证明有Na₂CO₃生成，可以从如何检验碳酸根离子出发，而碳酸根离子遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液时会形成沉淀，因此，该试剂可以为氢氧化钙或氢氧化钡．
（4）可燃物的燃烧，必须满足燃烧的条件：充足的氧气、温度达到着火点．因此，必须从这两方面入手．因此可以推测反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件．
（5）设样品中含Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑…
106                   44
x                     3.3g
则

106

Χ

=

44

3.3g

，解得：x=7.95g   
碳酸钠的质量分数=

7.95g

10g

x100%=79.5% 
答：该食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数为79.5%．
故答案为：
（1）离子；
（2）NaHCO₃+HCl═H₂O+NaCl+CO₂↑；
（3）①2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②不能，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性．
Ca（OH）₂或Ba（OH）₂（氢氧化钙或氢氧化钡）．
（4）反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件．
（5）79.5%

点评：本题综合性较强，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．