题目内容

一氧化碳还原氧化铁的过程如图，若B装置中石灰水质量减少了2.8g，则A装置的质量减少了
 
g．
考点：一氧化碳还原氧化铁
专题：金属与金属材料
分析：根据二氧化碳与氢氧化钙溶液反应根据溶液减少的质量，求出二氧化碳的质量，进而求出装置A中减少的质量．
解答：解：设一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳的质量为x，
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O   溶液减少质量
44              100             100-44=56
x                                   2.8g
44
x
=
56
2.8g

x=2.2g
所以A装置减少对质量：2.2g×
16
44
×100%=0.8g
答案：0.8g．
点评：根据化学反应式计算是中考必考的题型，关于化学反应式的计算同学们一定要掌握好．
练习册系列答案
相关题目
在H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
（1）能支持燃烧的气体是
 
；
（2）可用于人工降雨的氧化物是
 
；
（3）可用于实验室制取二氧化碳的固体原料是
 
；
（4）天然气的主要成分：
 
．
化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语表示下列各题．
（1）2个硫原子：
 
；3个铝原子：
 
；氢氧根离子：
 
；赤铁矿的主要成分：
 
；碘酒中的溶剂：
 
；含有铜元素的碱：
 
．
（2）有水生成的化合反应：
 
．生石灰做干燥剂的反应原理：
 
．
如图所示，在“测定空气里氧气含量”的实验中，红磷燃烧的化学方程式为
 
；若测定氧气的含量少于空气总体积的
1
5
，原因可能是
 
（至少回答两点）．
请用化学符号表示或写出符号所表示的含义：
①3个氢原子
 
；  
②2N2
 
；
③2个铁离子
 
；
④+7价氯的氧化物
 
；
⑤碳酸钠
 
；  
⑥氧化铝中铝元素化合价为+3
 
；
⑦氯化钠中的阳离子
 
；      
⑧保持水分子化学性质的最小粒子
 
．
水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是
 
，净水程度最高的是
 
．
A．过滤； B．煮沸；  C．蒸馏；  D．吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为
 
；
（3）降低水硬度的反应：Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑．该反应属于
 
反应．可用
 
区别硬水和软水．
现在一瓶未开封的浓硫酸，部分标签如表所示，
则该浓硫酸的溶质是
 
，溶液的质量是
 
 g，溶质的质量是
 
 g．
以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究：
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是
 
．
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是
 
反应（填“吸热”或“放热”），化学方程式为
 

（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
 
．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈
 
性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，振荡显红色，说明乙同学所得溶液呈
 
性．
【查阅资料】（1）镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气；
（2）冷水中氢氧化镁难溶于水，其溶解能力随温度升高而升高．
【提出猜想】甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；
猜想Ⅱ：温度升高后镁与水反应生成了氢氧化镁使酚酞变红色．
【实践与思考】为验证猜想，甲、乙两同学均需测定
 
溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
乙同学为完成猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成．请你写出镁与水反应的化学反应方程式
 
．
【结论】镁与稀盐酸反应，镁反应完全后所得溶液显酸性；镁与稀盐酸反应，镁过量时所得溶液显碱性．
做空气中氧气含量测定的实验装置如图．下列有关说法正确的是（　　）
A、集气瓶预先放少量水是为了便于观察
B、燃烧匙中的 R 可以换成铁丝
C、燃烧匙中的 R 越多，集气瓶中水位上升越高
D、本实验可以证明空气不是单一气体

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