题目内容
某化学小组同学用如图所示实验验证质量守恒定律．（1）写出A图中发生反应的化学方程式
4P+5O2
2P2O5
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4P+5O2
2P2O5
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（2）B图中碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，其中X的化学式为
H2O
H2O
（3）小组同学经实验观察到A实验反应前后质量不变，B实验反应后质量减少了，于是有同学认为并不是所有的反应都符合质量守恒定律，你认为他们的观点是否正确
不正确
不正确
．B实验质量减少的原因是有气体生成散逸到空气中
有气体生成散逸到空气中
（4）在B实验中，实验前天平示数为102.2g，实验后天平示数为100g，则生成二氧化碳质量为
2.2
2.2
g．（5）根据以上实验和分析总结：在做验证质量守恒定律实验时需要注意的问题是
有气体参加或生成的反应要在密闭的容器中进行
有气体参加或生成的反应要在密闭的容器中进行
．（6）由以上实验可知，化学反应前后一定不变的有
C
C
（填序号）①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质总质量
A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑥
分析：（1）根据反应物、反应条件、生成物，书写化学方程式；
（2）根据质量守恒定律的元素守恒，推测其中X的化学式；
（3）所有的化学反应都符合质量守恒定律，而此题考虑气体的逸出；
（4）根据已知数据，推测生成的二氧化碳的质量；
（5）了解实验的注意事项；
（6）根据质量守恒定律的宏观和微观涵义考虑．
（2）根据质量守恒定律的元素守恒，推测其中X的化学式；
（3）所有的化学反应都符合质量守恒定律，而此题考虑气体的逸出；
（4）根据已知数据，推测生成的二氧化碳的质量；
（5）了解实验的注意事项；
（6）根据质量守恒定律的宏观和微观涵义考虑．
解答：解：（1）A图中白磷燃烧发生反应的化学方程式为 4P+5O2
2P2O5
（2）B图中碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，根据质量守恒定律，原子的种类和个数，反应前后不变，则其中X的化学式为 H2O
（3）小组同学经实验观察到A实验反应前后质量不变，B实验反应后质量减少了，于是有同学认为并不是所有的反应都符合质量守恒定律，他们的观点 不正确．B实验质量减少的原因是 有气体生成散逸到空气中
（4）在B实验中，实验前天平示数为102.2g，实验后天平示数为100g，则生成二氧化碳质量为102.2g-100g=2.2g．
（5）根据以上实验和分析总结：在做验证质量守恒定律实验时需要注意的问题是 有气体参加或生成的反应要在密闭的容器中进行．
（6）由以上实验可知，化学反应前后一定不变的有：原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量．
故答案为：（1）4P+5O2
2P2O5；（2）H2O；（3）不正确； 有气体生成散逸到空气中；（4）2.2
（5）有气体参加或生成的反应要在密闭的容器中进行，或要在密闭的容器中进行，或用B装置应选择没有气体参加或生成的反应等合理即可（不能答“要用没有气体生成的药品”意思的答案）
（6）C
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（2）B图中碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，根据质量守恒定律，原子的种类和个数，反应前后不变，则其中X的化学式为 H2O
（3）小组同学经实验观察到A实验反应前后质量不变，B实验反应后质量减少了，于是有同学认为并不是所有的反应都符合质量守恒定律，他们的观点 不正确．B实验质量减少的原因是 有气体生成散逸到空气中
（4）在B实验中，实验前天平示数为102.2g，实验后天平示数为100g，则生成二氧化碳质量为102.2g-100g=2.2g．
（5）根据以上实验和分析总结：在做验证质量守恒定律实验时需要注意的问题是 有气体参加或生成的反应要在密闭的容器中进行．
（6）由以上实验可知，化学反应前后一定不变的有：原子种类、原子数目、元素种类、物质总质量．
故答案为：（1）4P+5O2
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（5）有气体参加或生成的反应要在密闭的容器中进行，或要在密闭的容器中进行，或用B装置应选择没有气体参加或生成的反应等合理即可（不能答“要用没有气体生成的药品”意思的答案）
（6）C
点评：该题考查的是质量守恒定律的运用，解决此类题目，首先理解质量守恒定律的概念，把握“参加”、“质量总和”的含义，明确质量守恒定律的微观解释，熟记化学反应前后的五个不变、两个一定变、一个可能变，然后才能针对不同题目考查的不同侧重点运用相应知识点对症下药．
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