Question

20．实验室测定某铜锌合金样品的组成，分四次取该样品与稀盐酸反应，其实验数据记录如下表：

	1	2	3	4
取样品质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀盐酸质量/g	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体质量/g	0.5	1.0	m	1.2

（1）上表中m的数值是1.2．
（2）求样品中锌的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据生成气体的情况，对照图表数据和完全反应的概念进行解答；
（2）根据铜与稀硫酸不反应，故黄铜与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应．利用锌与稀硫酸的反应的化学方程式可计算出黄铜中锌的质量，进而求出黄铜中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）四次反应中金属质量相等，通过前两次可以看出，氢气的质量随着盐酸质量的成倍增加而成倍增加，但是第四次盐酸质量是第一次的四倍，而氢气质量不是第一次的四倍，所以m是1.2；
（2）设黄铜中锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
y              1.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{1.2g}$
y=39g
所以样品中锌的质量分数是：$\frac{39g}{50g}$×100%=78%．
故答案为：（1）1.2；
（2）样品中锌的质量分数是78%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式解答问题的能力．与正确解答本题，须知铜不与稀硫酸反应．