Question

锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌．实验室里用6.77g含杂质的锌（锌不与稀硫酸反应）与49g稀硫酸恰好完全反应，制得氢气的质量为0.2g．求含杂质的锌的锌的质量分数．

Answer 1

分析：由氢气的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出反应的锌的质量，进而求出含杂质的锌的锌的质量分数．

解答：解：设样品中锌的质量为X
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                          
65             2
X             0.2g                            
   

65

X

=

2

0.2g

                     
X=6.5g                                   
含杂质的锌的锌的质量分数=

6.5g

6.77g

×100%≈96%                             
答：含杂质的锌的锌的质量分数为96%．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．