题目内容

12．某汽水中含有的柠檬酸的化学式为C6H8O7，下列说法正确的是（　　）
A．柠檬酸是氧化物
B．柠檬酸由碳、氢、氧三种原子构成
C．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
D．8g柠檬酸中含有3g碳元素

分析 A、根据氧化物的概念进行分析；
B、根据物质的构成解答；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：A、柠檬酸中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
B、柠檬酸由柠檬酸分子构成，柠檬酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故错误；
C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：2：14；故错误；
D、8g柠檬酸含碳元素的质量为8g×$\frac{12×6}{12×6+8+16×7}$=3g，故正确．
故选D．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
2．（1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气．

①仪器的名称：a是试管，b是酒精灯．
②实验室制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是B（填标号，下同）和D
（2）碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质．化学小组查得以下资料：
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI+2CO2═2K2CO3+2I2
乙：4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似．
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验．
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一端时间，观察到固体泛黄，往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊．
①石灰水变浑浊的原因是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）
②化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论．理由是无法判断碳酸钾是按照反应甲的原理产生，还是按照乙原理生成的氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳而产生的．
[实验2]
按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．

③据此现象，可得出的结论是反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因．
[实验3]
按如图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象．

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行．
化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象．
④简述化学小组改进实验的具体措施向瓶内加入少量水．
【实验结论】
⑤根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
3．（1）掌握化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空：
①2个氮原子2N；②氩元素Ar；③2个五氧化二磷分子2P2O5；
④二氧化硫中硫元素的化合价$\stackrel{+4}{S}$O2；⑤氯化钠NaCl．
（2）“Cu2+”中数字“2”表示的意义是每个铜离子带2个单位正电荷．
20．如图所示为甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
7．实验室部分装置如A一E图所示．

请回答下列问题：
（1）用所给装置制取并收集不同气体，填写如表空白．
 固体M 溶液N 制取的气体 收集装置
 大理石稀盐酸 CO2C
二氧化锰 过氧化氢 O2B或C
 锌粒 稀硫酸H2 B或D
（2）收集干燥的CO2还需要用装置E，E中盛装的试剂为浓硫酸．
（3）用如图装置A制取O2时发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
17．下列各物质的化学名称、俗名、化学式以及该物质的分类均正确的是（　　）
A．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、酸B．汞、水银、Ag、金属单质
C．氢氧化钙、石灰水、Ca（OH）2、碱D．乙醇、酒精、C2H5OH、有机化合物
3．我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如图1所示：

（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为BC（填字母序号）．
A．①②③B．③②①C．①③②
（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（3）制碱原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl两个反应加合而成．反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？相同条件下，NaHCO3的溶解度较小．
表  相关物质的溶解度（20℃）（单位：g）
NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl
36.021.79.637.2
（4）操作2为洗涤、煅烧．晶体应在如图2所示装置B中（填字母序号）进行“洗涤”操作．
在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已洗涤干净．
（5）X的化学式为CO2，若X直接排放到空气中会造成的后果是温室效应．
（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为氨气，Y的化学式为NH4Cl，写出Y的一种用途用作氮肥．
20．纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型．不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球．在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成一个纳米球异质二聚体（如图所示），这就是一个纳米级发动机．它可望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行．根据以上信息判断，下列有关说法错误的是（　　）
A．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围
B．双氧水分解时，二氧化硅不是催化剂
C．二氧化硅纳米球中含有硅、氧原子个数比为1：2
D．因为二氧化硅晶体能与水反应而溶解，所以该纳米级发动机可以用于水污染的控制
1．在“宏观--微观--符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式．如图是某化学反应的微观模拟示意图，根据该图判断下列说法中正确的是（　　）
A．图中的反应物都是单质
B．该反应的化学方程式是 H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
C．化学反应前后碳元素化合价没有改变
D．该反应属于分解反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网