Question

用“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数．小明称取该样品11g，加入到盛有53.9g稀盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，测得生成气体为4.4克．该纯碱样品中
（1）碳酸钠的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液的溶液中溶质质量分数为多少？

Answer 1

设11g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117   44
 x             y   4.4g

106

x

=

44

4.4g

    x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

    y=11.7g
（1）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

11g

×100%≈96.4%；
（2）原混合物中氯化钠的质量是11g-10.6g=0.4g，反应后溶液的质量是11g+53.9g-4.4g=60.5g，则反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数

11.7g+0.4g

60.5g

×100%≈20%
答：（1）碳酸钠的质量分数是96.4%；
    ②反应后所得所得溶液中溶质的质量分数是20%．