Question

12．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳．现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和73g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）该稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由题意，含碳酸钙80%的石灰石12.5g和73g稀盐酸恰好完全反应，由参加反应的石灰石的质量、碳酸钙的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的质量、参加反应的稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：含碳酸钙80%的石灰石12.5g中含碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g．
设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
10g    y             x
（1）$\frac{100}{44}=\frac{10g}{x}$     x=4.4g．
（2）$\frac{100}{73}=\frac{10g}{y}$     y=7.3g
该稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{73g}×$100%=10%．
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）该稀盐酸的溶质质量分数为10%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解题的关键．