Question

【题目】对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一．
（1）三大化石燃料指的是煤、和天然气．煤在燃料燃烧时产生 ， 若不加处理直接排放，会导致酸雨的形成．
（2）煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图I所示． 合成气中的物质A和B在一定条件下反应可生成物质C和D，其微观过程如图II所示

①气化炉中主要发生了（填“物理”或“化学”）变化．
②A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是（填字母序号）．
③写出物质C在氧气中燃烧的化学方程式： ．
④在反应A+B C+D中，发生变化的B和C的质量比为 ．
（3）实验室用含杂质10%的石灰石100g加入足量的稀盐酸反应（假设杂质不与盐酸反应），求：产生的二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）石油；二氧化硫和二氧化氮
（2）化学；AD；CH4+2O2 CO2+2H2O；3：8
（3）解：设生成二氧化碳的质量为X．

石灰石中含碳酸钙的质量=100g×（1﹣10%）=90g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
90g	x

100：44=90g：X

X=39.6g．

答：生成CO2的质量39.6克

【解析】解：（1）煤、石油和天然气是三大化石燃料，煤在燃料燃烧时产生二氧化硫和二氧化氮，若不加处理直接排放，会导致酸雨的形成．（2）①气化炉中反应后生成了新的物质，属于化学变化； ②A是一氧化碳，B是氢气，C是甲烷，D是水，属于氧化物的是一氧化碳和水； ③甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，故填：CH4+2O2 CO2+2H2O； ④根据反应的化学方程式， CO+3H2=CH4+H2O
6 16
故B和C的质量比是6：16=3：8；（3）解：设生成二氧化碳的质量为X．
石灰石中含碳酸钙的质量=100g×（1﹣10%）=90g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
90g	x

100：44=90g：X
X=39.6g．
答：生成CO2的质量39.6克．
所以答案是：（1）石油；二氧化硫和二氧化氮；（2）①化学；②AD；③CH4+2O2 CO2+2H2O；④3：8；（3）39.6克．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．