Question

【题目】5.6g含杂质的铁粉和足量稀盐酸反应，生成0.18g氢气，则铁粉中含有的杂质不可能是（ ）
A.Mg
B.Zn
C.Cu
D.Ag

Answer 1

【答案】A
【解析】解：5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.18克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量应该小于0.18g；
根据金属与酸反应产生H2的规律：H2的质量=金属的质量× ，可知等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小．
产生氢气的质量
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 观察数值，相同质量的铁、镁、锌与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量大小为：镁＞0.2g＞铁＞锌；而铜、银不与酸反应；故锌、铜、银可能含有．
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属材料的选择依据的相关知识，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．