题目内容
写出以下化学反应的方程式并注明反应（1）、（2）的基本类型（1）镁条在空气中燃烧______ 2MgO
【答案】分析：根据给出的反应分析反应物、生成物及反应条件，再根据书写化学方程式的步骤和要求写出方程式；根据反应物、生成物的种类及反应的特点判断反应的基本类型．
解答：解：（1）镁条在空气中燃烧生成了氧化镁，反应的方程式是：2Mg+O2
2MgO，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生了氯化钾和氧气，反应的方程式是：2KClO3
2KCl+3O2↑，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；
（3）二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，能使紫色石蕊试液变红，反应的方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
（4）硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能支持燃烧的气体，根据质量守恒定律可知，这种金属应是银，能支持燃烧的气体是氧气，反应的方程式是：2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑．
故答为：（1）2Mg+O2
2MgO，属于化合反应；（2）2KClO3 
2KCl+3O2↑，分解反应；
（3）CO2+H2O=H2CO3；（4）2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑．
点评：本题主要考查了书写化学方程式的方法和步骤，会根据反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式．
解答：解：（1）镁条在空气中燃烧生成了氧化镁，反应的方程式是：2Mg+O2
2MgO，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生了氯化钾和氧气，反应的方程式是：2KClO3
2KCl+3O2↑，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；（3）二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成了碳酸，能使紫色石蕊试液变红，反应的方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
（4）硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能支持燃烧的气体，根据质量守恒定律可知，这种金属应是银，能支持燃烧的气体是氧气，反应的方程式是：2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑．故答为：（1）2Mg+O2
2MgO，属于化合反应；（2）2KClO3 2KCl+3O2↑，分解反应；（3）CO2+H2O=H2CO3；（4）2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑．点评：本题主要考查了书写化学方程式的方法和步骤，会根据反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式．
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