Question

（2008?揭阳）长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO₃的含量：取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量．结果如下表：

时间/min	1	2	3	4	5
质量/g	30	50	60	66	66

试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO₂不再增加，说明水垢中CaCO₃______（填已或未）反应完全？
（2）当反应完全时，CaCO₃消耗的氯化氢为______g．
（3）该水垢中CaCO₃的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】分析：根据化学反应的实质探究物质的组成：当二氧化碳的量不再增加时说明混合物中的碳酸钙已全部参与反应，根据得到的二氧化碳的质量即可求出混合物中碳酸钙的质量和消耗的氯化氢的质量．
解答：解：（1）4分钟后，产生的CO₂不再增加，说明水垢中CaCO₃已全部反应，故答案为：已
（2）由图不难看出，共得到二氧化碳66克，根据二氧化碳的质量即可求出参与反应的氯化氢的质量和碳酸钙的质量．
解：设碳酸钙消耗的氯化氢的质量为x，200g水垢中碳酸钙的质量是y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73           44
y      x            66g
 x==109.5g
= y==150g
水垢中碳酸钙的质量分数为：×100%═75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%．
点评：主要考查了化学方程式的计算，培养学生的计算能力和解决问题的能力．