题目内容
有①Cu﹣Zn ②Cu﹣Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对此，化学科学有责任加以揭露．
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金 （填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是 （写一种盐的名称或化学式）；
（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
①上述过程中变化的质量10g，+93.7g﹣103.5g=0.2g是 （填物质的名称或化学式）的质量；
②10g，该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
答案 解：（1）Cu﹣Ag合金中的Cu和Ag都不能与稀盐酸发生置换反应，Cu﹣Zn合金中的Zn可与稀盐酸发生置换反应，故用稀盐酸和必要的实验仪器就能鉴别出Cu﹣Zn饰品是假黄金；铜比银活泼，金不如银活泼，铜可以将银从它的盐溶液里置换出来，因此要证明Cu﹣Ag饰品是假黄金，可滴加硝酸银溶液来验证；
故答案为：①；硝酸银；
（2）①根据质量守恒定律，产生氢气的质量=10g+93.7g﹣103.5g=0.2g；
故答案为：氢气；
②设该合金中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y，则
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2g
=
，解得x=6.5g
=
，解得y=13.6g
因此10g该合金中铜的质量是10g﹣6.5g=3.5g；
该溶液中溶质的质量分数是
×100%=13.6%．
答：10g该合金中铜的质量是3.5g；该溶液中溶质的质量分数是13.6%．
阳光课堂课时作业系列答案
天然气泄漏，立即打开排风扇通风
属于环保电池的是( )
气体以防止该食品变质和压碎，该气体是______。金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．
（1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位 （填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法 ；
（2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质 ；
（3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是 ；
（4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是 ；
A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
（5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是 ；
A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况
B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应
D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
（6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示
①A、B处发生的现象分别是A 、B ；
②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是 气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸 ．
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯和药品的质量/g | 166.5 | 166.3 | 166.1 | 166.1 |
（7）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，
记录如表．求：①反应中产生氢气 克；②反应后所得溶液中溶质质量分数．（结果精确到0.1%）
学方程式是（ ）
某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用＋2价的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应。实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系。分析图像得到的以下结论中，不合理的是 （ ）
等