题目内容
氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质,发生的化学反应如下:2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解,一段时间后停止通电,生成氯气的质量7.1g。
请计算:
(1)生成氢气的质量是多少?剩余氯化钠的质量是多少?
(2)反应后溶液中NaOH的质量分数是多少?
解:⑴设参加反应的氯化钠的质量为x,生成氢气、氢氧化钠的质量分别为y、z。
2NaCl +2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+2NaOH
117 71 2 80
x 7.1g y z …………………………………… 1分
117:x = 71:7.1g x=11.7g
2:y =71:7.1g y=0.2g …………………………………… 1分
80:z= 71:7.1g z=8g …………………………………… 1分
剩余氯化钠的质量=100g×25%-11.7g=13.3g …………………………………… 1分
⑵反应后溶液的质量=100g-7.1 g -0.2g=92.7g …………………… 1分
…………………………………… 1分
答:⑴生产氢气的质量是0.2g,剩余氯化钠的质量是13.3g。
⑵反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%。
注:方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分;20、21题化学符号书写不规范另扣1分。
解析:略