题目内容

氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质,发生的化学反应如下:2NaCl + 2H2O     Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。现取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解,一段时间后停止通电,生成氯气的质量7.1g。

请计算:

(1)生成氢气的质量是多少?剩余氯化钠的质量是多少?

(2)反应后溶液中NaOH的质量分数是多少?

 

解:⑴设参加反应的氯化钠的质量为x,生成氢气、氢氧化钠的质量分别为y、z。

2NaCl +2H2O      Cl2 ↑+ H2 ↑+2NaOH      

117             71    2      80

x              7.1g   y     z          ……………………………………  1分

   117:x = 71:7.1g     x=11.7g           

 2:y =71:7.1g     y=0.2g              ……………………………………  1分

     80:z= 71:7.1g     z=8g                ……………………………………  1分

剩余氯化钠的质量=100g×25%-11.7g=13.3g     ……………………………………  1分

⑵反应后溶液的质量=100g-7.1 g -0.2g=92.7g         ……………………  1分

                      ……………………………………  1分

答:⑴生产氢气的质量是0.2g,剩余氯化钠的质量是13.3g。

⑵反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63%。

注:方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分;20、21题化学符号书写不规范另扣1分。

  

解析:略

 

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