题目内容
下列说法正确的是
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B．HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
B
【解析】
试题分析：A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价依次为：+6、+7、+4；不符合逐渐升高的特点。此项不正确。B．HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液依次为酸性，中性和碱性，其pH依次为：小于7、等7、大于7，符合逐渐变大的特点。此项正确。C．NH4NO3溶于会吸热，溶液温度会降低；NaCl溶于水温度无明显变化；CaO溶于水时放热，温度会升高。则所得溶液的温度逐渐升高，不符合要求。此项不正确。D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐增强，此项不正确。所以应选B项。
考点：化合价、溶液的酸碱度、物质溶解时的吸热和放热、金属活动性顺序
学练快车道口算心算速算天天练系列答案
（7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的 （填甲或乙）图所示进行的。
②曲线上M点表示 。
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1％)。
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所
示的实验操作：
根据上图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出
这个结论的依据不科学，理由是 。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
烧杯编号 | A | B | C | D | E |
盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
反应后溶液温度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素 。
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是 （填烧杯编号）。