题目内容
根据下列溶解度曲线回答问题：（1）t1℃时，三种物质溶解度由小到大的顺序是
（2）a、c曲线的交点表示
（3）现有a、b、c三种物质的不饱和溶液，要使a物质饱和，应采取
（4）t3℃时，向100g水中加入a物质80g，所得为不饱和溶液，欲使其变为饱和溶液，还应再加入a物质
（5）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数从大到小的顺序为
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）根据曲线中交点的含义考虑；（3）根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑；（4）根据t3℃时，a物质的溶解度和溶质质量分数的计算方法考虑；（5）根据降温后溶解度的变化考虑．
解答：解：（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时它们的溶解度大小顺序是：c＞b＞a；
（2）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以a、c曲线的交点表示t2℃，a和c的溶解度相等；
（3）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，a的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度，变为饱和；因为C的溶解度随温度的升高而减小，所以也可以通过升高温度实现；
（4）t3℃时，a物质的溶解度是120g，所以t3℃时，向100g水中加入a物质80g，所得为不饱和溶液，欲使其变为饱和溶液，还应再加入a物质
120g-80g=40g；此时溶质的质量分数是：
×100%=54.5%；
（5）降温后a和b析出晶体，仍然饱和，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，因为降温后b的溶解度大于a的溶解度，所以降温后的溶质质量分数也是：b＞a；降温后c物质溶解度增大，变为不饱和，溶质质量分数不变，又因为降温后a物质的溶解度大于没降温时c物质的溶解度，所以降温后溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c．
故答案为：（1）c＞b＞a；（2）t2℃，a和c的溶解度相等；（3）加入溶质；蒸发溶剂；降低温度；加入溶质；蒸发溶剂；升高温度；（4）40；54.5%；（5）b＞a＞c．
（2）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以a、c曲线的交点表示t2℃，a和c的溶解度相等；
（3）接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，a的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度，变为饱和；因为C的溶解度随温度的升高而减小，所以也可以通过升高温度实现；
（4）t3℃时，a物质的溶解度是120g，所以t3℃时，向100g水中加入a物质80g，所得为不饱和溶液，欲使其变为饱和溶液，还应再加入a物质
120g-80g=40g；此时溶质的质量分数是：
| 120g |
| 120g+100g |
（5）降温后a和b析出晶体，仍然饱和，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，因为降温后b的溶解度大于a的溶解度，所以降温后的溶质质量分数也是：b＞a；降温后c物质溶解度增大，变为不饱和，溶质质量分数不变，又因为降温后a物质的溶解度大于没降温时c物质的溶解度，所以降温后溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c．
故答案为：（1）c＞b＞a；（2）t2℃，a和c的溶解度相等；（3）加入溶质；蒸发溶剂；降低温度；加入溶质；蒸发溶剂；升高温度；（4）40；54.5%；（5）b＞a＞c．
点评：解答本题关键是要熟悉溶解度曲线的含义，溶解度大小的比较方法，不饱和溶液变为饱和溶液的方法，溶质质量分数的计算方法．
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