Question

锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是（　　）

• A、锌
• B、铁
• C、镁
• D、无法推断

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：推断混合物的可能组成

分析：依据三者与盐酸反应均生成二价的盐，所可以写出反应的通式，据此计算金属的相对原子质量，据此可判断一定含有的金属情况．

解答：解：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：（R为金属，设平均相对原子质量是M）
R+2HCl═RCl₂+H₂↑
M            2
13           1g

M

13

=

2

1g

                     
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故一定含有金属镁；
故选：C．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用．