Question

某金属样品4g，投入98g 10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中杂质不与酸反应），生成硫酸盐12g（不含结晶水），则该样品中金属的质量分数为

 

，反应过程中生成氢气的质量为

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律，生成的硫酸盐中的硫酸根的质量与恰好完全反应的稀硫酸中硫酸根质量相等，而硫酸盐中的金属质量也与金属样品中金属质量相等．

解答：解：98g质量分数为10%的稀硫酸中硫酸根的质量=98g×10%×

96

98

=9.6g；
12g硫酸盐中金属元素的质量=12g-9.6g=2.4g；
则样品中含金属R的质量分数=

2.4g

4g

=60%；
反应过程中生成氢气的质量为=98g×10%-9.6g=0.2g
故答案为：60%；0.2g．

点评：本题解题技巧就在于：根据质量守恒定律，分析出硫酸盐中金属元素质量与金属样品中金属质量相等，硫酸盐中硫酸根质量与硫酸中硫酸根质量相等．