Question

【题目】性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法．某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究．请你一起踏上探究之路，回答下列问题．
（1）【查阅资料】 ①无水CuSO4遇水变蓝；
②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；
③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4═Cu++H2O，横线上的化学式为 ．
（2）【设计实验方案】 方案1：取该红色固体加入适量稀H2SO4 ， 实验现象为 ， 结论为红色固体中含有Cu2O．
方案2：装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．

为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施：
①加热前先排尽装置中的空气；
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个；
③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个 ．
由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4；CuSO4
（2）溶液变为蓝色；干燥装置；装有碱石灰的干燥管；H2+Cu2O 2Cu+H2O
【解析】解：【查阅资料】③由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，横线上的化学式是：CuSO4；【设计实验方案】

方案1： 氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，所以取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为溶液变为蓝色，结论为红色固体中含有Cu2O；

方案2：根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时，要注意水的干扰因素，所以制取的氢气要干燥，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，并且要将空气中的水的干扰排除，可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管，实验前要将装置中的空气排净，防止干扰；氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+Cu2O 2Cu+H2O．

故答为：【查阅资料】③CuSO4；

【设计实验方案】方案1：溶液变为蓝色；

方案2：②干燥装置；③装有碱石灰的干燥管； H2+Cu2O 2Cu+H2O．

【考点精析】本题主要考查了氢气的制取和检验和质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．