题目内容
用锌与同一种硫酸溶液反应的五次实验结果记录如下：
(1)哪一次实验是恰好完全反应的量？简述理由．
(2)求硫酸溶液中H2SO4的质量分数．
答案：
解析：
解析：
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(1)实验4中Zn与H2SO4恰好完全反应．第5次实验中氢气的体积与第4次实验中氢气的体积相等，说明第4次实验中硫酸恰好完全反应；前3次实验中锌完全反应，第4次实验中锌的质量与第1次(或2、3次)实验中锌时质量之比等于第4次实验中氢气的体积与第1(或2、3)次实验中的氢气的体积之比(即  ＝ )，说明第4次实验中锌恰好完全反应．
(2)解：设与26.0g Zn反应的硫酸质量为x，则 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 98 26.0g x 65∶98＝26.0g∶x，x＝39.2g．
 ×100％＝19.6％．
答：略． |
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（2012?常州）某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：
研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：
①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；
②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；
③待丁中收集到10mL水，结束计时；
④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；
⑤将每次实验的数据记录于下表：
| 硫酸用量（mL） | 40 | 40 | 20 | 20 | 20 | 10 | 10 |
| 硫酸的溶质质量分数（%） | 9.8 | 39.2 | 9.8 | 19.6 | 39.2 | 19.6 | 39.2 |
| 收集所用时间 | 4′03 | 1′36 | 4′12 | 3′30 | 1′40 | 3′42 | 1′48 |
（1）写出乙中反应的化学方程式： ；
（2）该实验的目的是：
（3）上述实验证明： 对该反应中氢气产生的速率有显著影响；
（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是： （用化学方程式表示）．
某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下：
①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；
②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；
③待丁中收集到10mL水，结束计时；
④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；
⑤将每次实验的数据记录于下表：
（1）写出乙中反应的化学方程式： ；
（2）该实验的目的是： ；
（3）上述实验证明： 对该反应中氢气产生的速率有显著影响；
（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是： （用化学方程式表示）．
①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；
②关闭K2、打开K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2，并开始计时；
③待丁中收集到10mL水，结束计时；
④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；
⑤将每次实验的数据记录于下表：
| 硫酸用量（mL） | 40 | 40 | 20 | 20 | 20 | 10 | 10 |
| 硫酸的溶质质量分数（%） | 9.8 | 39.2 | 9.8 | 19.6 | 39.2 | 19.6 | 39.2 |
| 收集所用时间 | 4′03 | 1′36 | 4′12 | 3′30 | 1′40 | 3′42 | 1′48 |
（2）该实验的目的是： ；
（3）上述实验证明： 对该反应中氢气产生的速率有显著影响；
（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是： （用化学方程式表示）．