题目内容
现有表面被氧化的铜丝，加到盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好反应后，得到64g不溶物，过滤再将足量的烧碱溶液加入到滤液中，充分反应后得沉淀19.6g．则原铜丝中没被氧化的铜的质量分数为（ ）
| A、80% | B、83.3% |
| C、20% | D、16.7% |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，铜不会与硫酸反应，硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合题中的数据进行分析解答．
解答：解：氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，铜不会与硫酸反应，所以恰好完全反应后得到64不溶物是铜，硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（0H）2↓+Na2SO4
通过上面的反应，利用铜守恒可知，设被氧化的铜的质量为x，
CuO----Cu（0H）2↓
80 98
x 19.6g
=
x=16g
原铜丝中没被氧化的铜的质量分数为
×100%=80%．
故选：A．
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（0H）2↓+Na2SO4
通过上面的反应，利用铜守恒可知，设被氧化的铜的质量为x，
CuO----Cu（0H）2↓
80 98
x 19.6g
| 80 |
| 98 |
| x |
| 19.6g |
原铜丝中没被氧化的铜的质量分数为
| 64g |
| 64g+16g |
故选：A．
点评：在解此类题时，首先分析题中应用的反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答．
练习册系列答案
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