Question

12．将12.5g的石灰石投入到装有100g稀盐酸的烧杯中充分反应后，烧杯中剩余物质的质量为108.1g，求：
（1）同时生成二氧化碳的体积为多少升？（已知：二氧化碳的密度约为2g/L）
（2）参加反应的碳酸钙的质量为多少g？

Answer 1

分析 （1）根据反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量，然后计算生成二氧化碳的体积；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g，生成二氧化碳的体积为：$\frac{4.4g}{2g/L}$=2.2L；
（2）设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g
  $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
   x=10g
故答案为：（1）2.2L；
（2）10g．

点评 学会利用差量法计算二氧化碳的质量，同时应注意解答步骤的规范性．