题目内容
学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题．请你来解决厨房中的以下问题：
（1）切过菜的菜刀防锈方法是洗净后，再 ；
（2）家庭铝制品抗腐蚀性能较好，原因是 （用化学方程式表示）．
（3）将生锈铁钉浸入到盛有足量稀盐酸的试管中，看到的现象是： ，反应的化学方程式是： ，过一会儿会看到 ，反应的化学方程式是： ．
（1）切过菜的菜刀防锈方法是洗净后，再
（2）家庭铝制品抗腐蚀性能较好，原因是
（3）将生锈铁钉浸入到盛有足量稀盐酸的试管中，看到的现象是：
考点：金属锈蚀的条件及其防护,金属的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料,常见的酸 酸的通性
分析：（1）根据铁生锈的条件是同时与水和空气接触分析；
（2）根据铝能和空气中的氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用分析；
（3）铁锈的主要成分为氧化铁，生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应生成氢气．
（2）根据铝能和空气中的氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用分析；
（3）铁锈的主要成分为氧化铁，生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应生成氢气．
解答：解：（1）根据生锈的条件，切过菜的菜刀防锈方法是洗净后，再保持干燥，不与水分接触，就难生锈，故答案为：保持干燥；
（2）铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．故答案为：4Al+3O2═2Al2O3；
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，溶液由无色变为黄色，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，当铁锈反应完后，里面的铁继续与盐酸反应，产生气泡，反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故答案为：铁锈逐渐溶解、溶液由无色变为黄色； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．故答案为：4Al+3O2═2Al2O3；
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，它会与稀盐酸反应，溶液由无色变为黄色，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，当铁锈反应完后，里面的铁继续与盐酸反应，产生气泡，反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故答案为：铁锈逐渐溶解、溶液由无色变为黄色； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
点评：解答本题要充分理解铁生锈的条件、铝和酸的化学性质等才能对相关方面的问题做出正确的判断，难度不大．
练习册系列答案
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二氧化锰是黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，难溶于水．可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等，还可在化学实验中用作催化剂．下列关于二氧化锰的说法，不正确的是（ ）
| A、其化学式为MNO2 |
| B、由锰元素和氧元素组成 |
| C、每个二氧化锰分子中，均只有一个锰原子 |
| D、二氧化锰中锰元素的化合价为+4 |
有P、Q、R三种金属，其中只有Q能跟稀硫酸发生置换反应．将P浸入R的硝酸盐溶液中，P会不断消耗同时有R析出．则这三种金属的活动顺序（ ）
| A、Q＞R＞P |
| B、R＞P＞Q |
| C、P＞R＞Q |
| D、Q＞P＞R |