Question

2．有0.4g某种铁的氧化物，用足量的CO在高温条件下将其还原，把生成的CO₂全部通入到足量澄清石灰水中，得到沉淀0.75g．请回答：
（1）生成CO₂的质量为0.33g；
（2）通过计算确定这种铁的氧化物的化学式．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式，由碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量．
（2）假设铁的氧化物的化学式是Fe_mO_n，写出与一氧化碳反应的化学方程式，根据铁的氧化物与二氧化碳的质量关系可以求出铁与氧的原子个数比，即可写出铁的氧化物的化学式．

解答 解：（1）生成CO₂的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44                        100
x                          0.75g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{0.75g}$    解得：x=0.33g
（2）设铁的氧化物的化学式是：Fe_mO_n，
Fe_mO_n+nCO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$mFe+nCO₂
56m+16n                       44n
0.4g                              0.33g
$\frac{56m+16n}{44n}=\frac{0.4g}{0.33g}$   解得：$\frac{m}{n}=\frac{2}{3}$
所铁的氧化物的化学式是：Fe₂O₃．
故答为：（1）0.33；（2）铁的氧化物的化学式是：Fe₂O₃．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，在求铁的氧化物的化学式时，只要求出铁的氧化物中铁、与氧的原子个数比即可写出化学式．