题目内容
请结合下列实验常用装置，回答有关问题．
（1）写出图中标有数字的仪器名称：①
（2）若加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是
（3）某同学要用B制得的H2（其中含有水蒸汽），先干燥，再用来检测某铜和铜的氧化物组成的混合物中铜元素的质量分数．称取10.0g样品，进行如图所示的实验．请你将他设计的装置及瓶中所盛物质补画完整．图中试剂a是
（1）写出图中标有数字的仪器名称：①
长颈漏斗
长颈漏斗
；②水槽
水槽
．（2）若加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是
A
A
（填“A”或“B”），反应的化学方程式是2KClO3
2KCl+3O2↑
| ||
| △ |
2KClO3
2KCl+3O2↑
．
| ||
| △ |
（3）某同学要用B制得的H2（其中含有水蒸汽），先干燥，再用来检测某铜和铜的氧化物组成的混合物中铜元素的质量分数．称取10.0g样品，进行如图所示的实验．请你将他设计的装置及瓶中所盛物质补画完整．图中试剂a是
浓硫酸（或浓H2SO4）
浓硫酸（或浓H2SO4）
；装置G的质量反应前后相差1.8g，（假设所有反应都完全）则样品中铜元素的质量分数为84%
84%
．分析：（1）根据常用仪器的名称和用途判断；
（2）选择发生装置依据反应物的状态和反应条件，并根据氯酸钾分解的反应原理书写化学方程式；
（3）干燥氢气可在洗气瓶中放入液体干燥剂，也就是浓硫酸，并根据元素守恒计算铜元素的质量分数．
（2）选择发生装置依据反应物的状态和反应条件，并根据氯酸钾分解的反应原理书写化学方程式；
（3）干燥氢气可在洗气瓶中放入液体干燥剂，也就是浓硫酸，并根据元素守恒计算铜元素的质量分数．
解答：解：（1）根据常用仪器的名称和用途判断可知仪器分别是：长颈漏斗、水槽；
故答案为：长颈漏斗；水槽；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气属于“固体加热型”，因此选择A装置，氯酸钾在二氧化锰作催化剂，加热的条件下生成氯化钾和氧气；
故答案为：
A； 2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）干燥氢气可在洗气瓶中放入液体干燥剂，也就是浓硫酸；G装置是用来吸收氢气还原氧化铜生成的水，增加的质量就是反应生成的水的质量，根据反应前后元素的质量不变，水中氧元素的质量就等于氧化铜中氧元素的质量，即样品中氧元素的质量，从而计算出铜元素的质量和铜元素的质量分数．
水中氧元素的质量是：1.8g×
×100%=1.6g，即样品中氧元素的质量是1.6g，所以铜元素的质量是10g-1.6g=8.4g，
所以样品中铜元素的质量分数是
×100%=84%；
故答案为：浓硫酸（或浓H2SO4）；图见右（导管长进短出；玻璃管左边要有橡胶胶塞，且导管要略伸出橡胶塞）； 84%．
浓硫酸
故答案为：长颈漏斗；水槽；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气属于“固体加热型”，因此选择A装置，氯酸钾在二氧化锰作催化剂，加热的条件下生成氯化钾和氧气；
故答案为：
A； 2KClO3
| ||
| △ |
（3）干燥氢气可在洗气瓶中放入液体干燥剂，也就是浓硫酸；G装置是用来吸收氢气还原氧化铜生成的水，增加的质量就是反应生成的水的质量，根据反应前后元素的质量不变，水中氧元素的质量就等于氧化铜中氧元素的质量，即样品中氧元素的质量，从而计算出铜元素的质量和铜元素的质量分数．
水中氧元素的质量是：1.8g×
| 16 |
| 1×2+16 |
所以样品中铜元素的质量分数是
| 8.4g |
| 10g |
故答案为：浓硫酸（或浓H2SO4）；图见右（导管长进短出；玻璃管左边要有橡胶胶塞，且导管要略伸出橡胶塞）； 84%．
浓硫酸
点评：本题主要考查了实验室制取气体的装置选取、反应方程式、气体的干燥及计算，考查知识全面，难度稍大．
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