Question

12．1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其它元素的电负性．LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：

H：2.1
Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
Na：0.9	Mg：1.2	A1：l.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
K：0.8	Ca：1.0	Ga：l.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
Rb：0.8	Sr：1.0	In：l.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：2.0	I：x
Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
Fr：0.7	Ra：0.9

回答下列问题：
（1）预测I元素x的取值范围2.0＜X（I）＜2.8．
（2）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物．根据此经验规律，AlCl₃物质不是（选填“是”或“不是”）离子化合物．

Answer 1

分析 （1）电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；根据Al与Cl 的电负性差值判断．

解答 解：（1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故I元素的电负性比Te元素大，但小于Br元素的电负性，即2.0＜X（I）＜2.8；
（2）同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，由表中数据可知，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，所以元素的电负性越大，其非金属性越强；
Cl的电负性为3.0，Al的电负性为1.5，二者的电负性差值为1.5，小于1.7，所以AlCl₃不是离子化合物．
故答案为：
（1）2.0＜X（I）＜2.8；
（2）不是．

点评 本题考查电负性及与金属性非金属性的关系等，题目难度中等，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键．