Question

2．常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]，【已知：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂】．向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为4.4g或13.2g．

Answer 1

分析 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：当二氧化碳不足时，设二氧化碳质量为x，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
                    44    100
                     x     10g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{10g}$，
x=4.4g，
反应的化学方程式及其质量关系如下所示：
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，
      74          44     100                   100              44
    14.8g       8.8g   20g                    10g           4.4g
由以上质量关系可知，14.8g氢氧化钙和8.8g二氧化碳反应生成20g碳酸钙，溶解10g碳酸钙需要消耗4.4g二氧化碳，因此当二氧化碳过量时，最终得到10g碳酸钙沉淀，消耗二氧化碳质量为：8.8g+4.4g=13.2g．
故填：4.4；13.2．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．