Question

5．某兴趣小组用如图1所示流程制取氧气（反应原理：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰．

（1）根据化学方程式计算，可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因是AC（填标号）．
A．提高实验效率    B．保证固体1全部溶解    C．节约能源
（3）①写出图2中仪器a、b的名称．
a铁架台，b酒精灯．
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图中甲（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是引流．
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO₃）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃（用化学方程式表示）．
（4）实验结束后，称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有蒸发过程中氯化钾飞溅．

Answer 1

分析 （1）利用氯酸钾制氧气的化学方程式，根据氯酸钾的质量求出氧气的质量．
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为蒸发时节约能源；
（3）①根据仪器名称解答；
②根据过滤操作中玻璃棒的作用解答；
③硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾解答；
（4）根据实验误差原因解答．

解答 解：（1）设，可制得氧气的质量为x
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245                      96
15.0g                     x
$\frac{245}{96}=\frac{15.0g}{x}$
x=5.9g
答：可制得氧气的质量是5.9g．
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，加入适量的水一方面为了缩短蒸发时间，另一方面为蒸发时节约能源；故答案：AC；
（3）①仪器a铁架台，b酒精灯；故答案：铁架台，酒精灯；
②步骤Ⅱ中的操作m为过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流；故答案：甲，引流；
③硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式：AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃；故答案：AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃；
（4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有蒸发过程中氯化钾飞溅；故答案：蒸发过程中氯化钾飞溅．

点评 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能；理解过滤法分离混合物的原理；体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此，需要足够的耐心和毅力