题目内容
将8g氧化铜放入试管里，通入氢气后加热片刻，冷却，称量反应后固体物质的质量，发现较反应前减少了1.4g，则试管里剩余物质是（ ）
| A、纯净物 | B、混合物 |
| C、有6g铜 | D、有1g氧化铜 |
考点：根据化学反应方程式的计算,纯净物和混合物的判别
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据氢气与CuO反应的化学方程式，可推断出反应前后固体质量减少量为氧化铜中氧元素质量；根据氧化铜的化学式，由氧元素质量计算反应消耗氧化铜的质量及生成铜的质量；据此判断剩余固体物质的组成．
解答：解：参加反应氧化铜中氧元素的质量即固体减少的1.4g，参加反应氧化铜的质量=1.4g÷
×100%=7g，则反应后生成铜的质量=7g-1.4g=5.6g；
剩余固体中氧化铜的质量=8g-7g=1g；则剩余固体为1gCuO与5.6gCu组成的混合物；
答案：BD
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剩余固体中氧化铜的质量=8g-7g=1g；则剩余固体为1gCuO与5.6gCu组成的混合物；
答案：BD
点评：分析得出固体质量减少的质量即为参加反应氧化铜中氧元素质量，此为解答本问题的基础．
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