Question

某钢铁厂对生产出的产品进行单质铁的纯度测量（假设其他成分不含铁元素，且不溶于水，也不与酸反应）请回答下列问题：
（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式

 

（2）若将产品制成粉末，取8.75g粉末与200g 稀盐酸恰好完全反应后，得固液混合物208.45g，若设参加反应的铁的质量为X，则求解X的比例式为

 

；
（3）此铁样品中单质铁的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）中要求会写铁与盐酸反应的化学方程式；
（2）根据质量守恒定律，先计算出氢气的质量，根据化学方程式由即可列出比例式；
（3）根据（2）中计算出铁的质量，即可解答；

解答：解：（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）（2）氢气的质量为：8.75g+200g-208.45g=0.3g，
设参加反应的铁的质量为X，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
56              2
X             0.3g

56

X

=

2

0.3g

，
X=8.4g，
故填：

56

X

=

2

0.3g

（3）铁样品中单质铁的质量分数为：

8.4g

8.75g

×100%=96%，
答：铁样品中单质铁的质量分数为96%．

点评：本题考查了学生对：金属与酸反应的化学方程式的掌握以及有关溶液中溶质的判断，反应后所得溶液的质量求法的掌握，反应后所得溶液质量的求法利用质量守恒定律求解是最简单的一种方法．该题难度比较大．