Question

4．造纸厂平分的废水中含有氢氧化钠和碳酸钠（假设不考虑其他成分），为测定其中碳酸钠的质量分数，某兴趣小组同学取104.4g废水样品于烧杯中并逐滴滴加7.3%的盐酸恰好完全反应，测知有关数据如图所示．
（1）样品中氢氧化钠所消耗稀盐酸的质量为50g；
（2）假设样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）；
（3）恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为7%%（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
根据图中提供的数据可以判断氢氧化钠消耗稀盐酸的质量、碳酸钠消耗稀盐酸的质量，再根据稀盐酸的质量分数可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）稀盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应，由图中数据可知，样品中氢氧化钠所消耗稀盐酸的质量为50g．
故填：50．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，生成二氧化碳质量为z，
由图中数据可知，碳酸钠消耗稀盐酸的质量为：150g-50g=100g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106    73     117      44
x  100g×7.3%  y       z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{100g×7.3%}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$，
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，
样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{104.4g}$×100%=10.2%，
答：样品中碳酸钠的质量分数为10.2%．
（3）设稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为m，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
     36.5 58.5
50g×7.3%  m
$\frac{36.5}{50g×7.3%}$=$\frac{58.5}{m}$，
m=8.85g，
恰好完全反应时所得溶液中氯化钠的质量分数为：$\frac{11.7g+5.85g}{104.4g+150g-4.4g}$×100%=7%，
故填：7%．

点评 计算溶液质量时，要减去反应生成的二氧化碳的质量，这是容易漏掉的地方，要注意理解．