Question

14．如图是向50g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据图回答以下问题：
（1）A点时，溶液中的含有的阴离子是OH^-和SO₄ ^2-；
（2）求恰好反应时消耗稀硫酸的质量．

Answer 1

分析 根据图可以看出是向50g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量，A点时显示碱性，为氢氧化钠过量，而B点时pH=7恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量．

解答 解：在A点时，pH大于7，为氢氧化钠有剩余，所以此时的溶质为剩余的氢氧化钠和生成的硫酸钠，对应的阴离子的化学式为OH^-和SO₄ ^2-；
由于50g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为50g×8.0%=4g
设稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80            98
4g            x
$\frac{80}{98}$=$\frac{4g}{x}$
x=4.9g
答：（1）A点时，溶液中的含有的阴离子是 OH^-和SO₄ ^2-；
（2）恰好反应时消耗稀硫酸的质量是4.9g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．