Question

叶子同学在实验室用高锰酸钾制氧气，他取用了16克高锰酸钾样品在大试管
中加热，并对试管中的剩余固体质量在不同时刻作了记录，记录数据绘制成了以下
图表，纵坐标表示试管内剩下的物质质量，横坐标表示加热所用的时间，加热时杂
质不变化．
（1）高锰酸钾在

t₁

时刻开始分解（填t₁或t₂）．
（2）加热时间在t₁至t₂之间时大试管中固体的成分有

高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰和杂质

．
（3）他所用的高锰酸钾样品的纯度是多少？（可能用到的相对原子质量：O-16、K-39、Mn-55，结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：由图中信息可知，在t₁时刻高锰酸钾开始分解，t₂时刻完全分解；根据图中提供的数据可以计算高锰酸钾样品的纯度．

解答：解：（1）由图中信息可知，在t₁时刻高锰酸钾开始分解．
故填：t₁．      
（2）由图中信息可知，加热时间在t₁至t₂之间时，高锰酸钾正在分解过程中，大试管中的固体既有没有分解的高锰酸钾，又有生成的锰酸钾、二氧化锰，还有不参加反应的杂质．
故填：高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰和杂质．
（3）解：设高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                  32
 x                16g-14.4g

316

32

=

x

16g-14.4g

，
x=15.8g，
所用的高锰酸钾样品的纯度为：

15.8g

16g

×100%=98.8%；
答：高锰酸钾样品的纯度是98.8%．

点评：高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的氧气逸出，所以固体之间的质量差即为生成氧气的质量．