Question

石灰石是我市的主要矿产之一，为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，某学校研究性学习小组进行了如下实验，取石灰石样品25g，同时滴入稀盐酸．加入稀盐酸的质量与产生的CO₂气体的质量关系如图所示（杂质不与稀盐酸反应），试计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）生成物溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g，用反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量；
（2）由放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出恰好完全时所加146g稀盐酸中溶质质量，再使用溶质质量分数公式计算出所用稀盐酸的质量分数；
（3）根据二氧化碳的质量可求出生成的氯化钙的质量，所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-杂质的质量，并据溶质的质量分数解答．

解答：解：设样品中CaCO₃的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100    73  111   44      
 x     y    z    8.8g

100

x

=

73

y

=

111

z

44

8.8g

x=20g，y=14.6g，z=22.2g
（1）样品中CaCO₃的质量分数为：

20g

25g

×100%=80%；
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是：

14.6g

146g

×100%=10%；
（3）恰好完全反应后所得溶液的质量是：20g+146g-8.8g=157.2g；
反应完全后溶液中溶质的质量分数是：

22.2g

157.2g

×100%≈14.1%
答案：
（1）样品中CaCO₃的质量分数为80%；
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是10%；
（3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是14.1%．

点评：在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．