Question

某混合物由MgSO₄和Fe₂(SO₄)₃两种物质组成，经实验测知其中硫元素的质量分数为25％，求混合物中镁元素的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

答案：7.5％ 　　讲析：不论MgSO4和Fe2(SO4)3以何种比例混合，其中S和O原子的个数比恒为1∶4，其质量比恒为32∶16×4＝1∶2．根据硫元素的质量分数为25％，可得氧元素的质量分数为50％，则混合物中硫酸根原子团的质量分数为25％＋50％＝75％，也就是该混合物中镁元素与铁元素的质量分数之和为25％．设混合物总质量为100，则硫酸根原子团的质量为75，设镁的质量为x，则铁的质量为25－x，根据化合价守恒，得×2＋×3＝×2，解得x＝7.5．因此镁元素的质量分数为7.5％． 　　点评：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”，可推出“在化合物中，正化合价代数和与负化合价代数和的绝对值相等”这一化合价守恒策略，因此在混合物MgSO4和Fe2(SO4)3中，镁原子个数×镁的化合价的绝对值＋铁原子个数×铁的化合价的绝对值＝硫酸根原子团个数×硫酸根原子团的化合价的绝对值．