题目内容
由MgCO3和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为36%．取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
| A、18g | B、24g |
| C、36g | D、48g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据MgCO3和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答．
解答：解：因MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
Mg～MgSO4
24 120
10g×36% x
=
解得x=18g
答案：A．
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
Mg～MgSO4
24 120
10g×36% x
| 24 |
| 10g×36% |
| 120 |
| x |
解得x=18g
答案：A．
点评：学生应根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，利用化学反应可以得出镁元素的质量的关系是解答关键，注意元素守恒思想的应用．
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