Question

1．一包粉末可能含有KNO₃、CaCO₃、K₂SO₄、CuSO₄、K₂CO₃中的一种或几种，某学生为确定其组成做了如下实验．请根据实验报告的内容将缺项填写出来（物质用化学式表示）．

实验内容和步骤	实验现象	结论
（1）取少量粉末加水溶解	溶液无色透明，没有沉淀物	该粉末中肯定没有硫酸铜、碳酸钙
（2）取上述溶液少许，依次滴入氯化钡溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生，又有部分沉淀溶解，并有气泡产生	该粉末中肯定有碳酸钾、硫酸钾

Answer 1

分析 根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可，硫酸铜的水溶液是蓝色的，碳酸钙不溶于水，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡能溶于酸．

解答 解：粉末要形成溶液，需要加水溶解，溶液无色透明，没有沉淀物，说明一定不含有硫酸铜和碳酸钙；家溶液氯化钡有沉淀产生，氯化钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，故沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，粉末中一定含有碳酸钾和硫酸钾，
故答案为：（1）取少量粉末加水溶解，硫酸铜、碳酸钙；
（2）碳酸钾、硫酸钾．

点评 本题考查的是常见的物质成分的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．