Question

想一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图．试问：
（1）该反应中最多产生沉淀

2

 g？
（2）所加入氯化钙溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析：根据反应的化学方程式，由完全反应时生成碳酸钙沉淀的质量可计算反应消耗氯化钙的质量，由氯化钙溶液的质量求出氯化钙中溶质的质量分数．

解答：（1）由题意可知，生成的沉淀是碳酸钙，由图可知，生成的沉淀质量为2g．
（2）解：设生成2g碳酸钙需要氯化钙的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
       111     100    
       x        2g     

111

100

=

x

2g

x=2.22g
生成2g碳酸钙沉淀所用溶液的质量为22.2g，
故氯化钙溶液中溶质的质量分数为：

2.22g

22.2g

×100%=10%
答：所加入氯化钙溶液中溶质的质量分数为10%．
故答案为：（1）2g；（2）10%

点评：本题属于数形结合型计算，由表示反应过程的曲线获得恰好完全反应即曲线的折点时的相关数据时，体现对问题的分析能力．