Question

7．（1）称取一定质量的锌粉加入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，像滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是锌、铜，滤液中一定含有的物质是硫酸锌．
（2）称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀盐酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时剩余固体3.5g．该反应产生气体的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀盐酸反应会生成氯化锌和氢气进行分析；
（2）根据锌会与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不会与盐酸反应，依据题中的数据进行计算．

解答 解：（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀盐酸反应会生成氯化锌和氢气，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是锌、铜，滤液中一定含有的物质是硫酸锌；
（2）与盐酸反应的锌的质量为：10g-3.5g=6.5g，
设生成氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                       2
6.5g                    x
 $\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$
 x=0.2g
故答案为：（1）锌、铜，硫酸锌；
（2）0.2g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算和金属活动性顺序，难度不大，注意解题的规范性和准确性．