Question

2．在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种物质中，当氧元素质量相等时，铁元素的质量比为多少？（用转化法计算）

Answer 1

分析 FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的1个分子中氧原子的个数比为1：3：4，要使三种物质中氧元素质量相等，可以将三种物质进行变形，可将氧原子个数变为1，据此进行分析解答．

解答 解：FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的1个分子中氧原子的个数比为1：3：4，要使三种物质中氧元素质量相等，可以将三种物质进行变形，可将氧原子个数变为1，分别为FeO、Fe${\;}_{\frac{2}{3}}$O、Fe${\;}_{\frac{3}{4}}$O，所含氧原子的个数比为1：$\frac{2}{3}$：$\frac{3}{4}$=12：8：9，即当氧元素质量相等时，铁元素的质量比为12：8：9．
答：当氧元素质量相等时，铁元素的质量比为12：8：9．

点评 本题有一定难度，抓住不同化学式之间的某些特征（如通式、原子个数之比和量的关系、混合物组成成分之间的定量关系等），灵活巧妙地将它们进行变形转化，往往可以速解．