Question

海水中溶有大量的盐，镁盐就是其中的一种．海水中镁元素的含量丰富，海洋是一个巨大的“镁矿”，制造飞机．导弹．火箭等所需用的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的．其基本原理如图所示：

请写出上述三步转化过程中发生反应的化学方程式及反应所属的基本类型：
（1）

 

（

 

）；
（2 ）

 

（

 

）；
（3）

 

（

 

）．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：根据金属镁是从海水中提取镁盐制取，可利用可溶性镁盐与碱反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，若电解氯化镁溶液能得到氢氧化镁沉淀、氢气、氯气，而电解熔融的氯化镁可得到镁和氯气来分析解答．

解答：解：（1）因海水中钙、镁离子较多，为避免钙离子转化为沉淀，可向海水中加入石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，其化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，该反应符合复分解反应的特点为复分解反应；
（2）将氢氧化镁沉淀与盐酸反应可生成较纯的氯化镁溶液，其化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，该反应符合复分解反应的特点为复分解反应；
（3）将溶液通过在氯化氢的气流中蒸干可得到氯化镁固体，最后电解熔融态的氯化镁可制得金属镁，其化学方程式为MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑，该反应符合“一变多”的特点为分解反应．
故答案为：
MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；复分解反应；
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；复分解反应；
MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑．分解反应；

点评：本题考查从海水中提炼金属镁，学生应熟悉海水中的成分和物质的性质，应注意电解氯化镁溶液得不到金属镁是易错点也是难点．