题目内容
某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如图所示，已知反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2 易溶于水．（1）请描述实验过程中可能观察到的现象：
质在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO2质量是
（不考虑CO2 气体在水中的溶解）
（2）请计算通CO2气体前石灰水中溶质的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和二氧化碳反应能生成碳酸氢钙；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，继续通入二氧化碳至沉淀完全溶解时溶液中溶质的质量最大；
（2）根据产生沉淀的质量可以计算通CO2气体前石灰水中溶质的质量．
（2）根据产生沉淀的质量可以计算通CO2气体前石灰水中溶质的质量．
解答：解：（1）实验过程中可观察到的现象为：先出现白色沉淀，接着沉淀慢慢溶解；
由化学方程式：CO2+Ca（OH） 2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，当溶液中的溶质全部为Ca（HCO3）2时溶液中溶质的质量最大，这时通入二氧化碳的质量为8.8g；
故答案为：先浑浊，后澄清； 8.8g；
（2）解：由图象可知Ca（OH）2被完全反应时消耗的CO2质量为4.4g，设澄清石灰水中溶质Ca（OH）2的质量为x．
CO2+Ca（OH） 2═CaCO3↓+H2O
44 74
4.4g x
=
x=7.4g
答：澄清石灰水中溶质Ca（OH）2的质量为7.4g．
由化学方程式：CO2+Ca（OH） 2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，当溶液中的溶质全部为Ca（HCO3）2时溶液中溶质的质量最大，这时通入二氧化碳的质量为8.8g；
故答案为：先浑浊，后澄清； 8.8g；
（2）解：由图象可知Ca（OH）2被完全反应时消耗的CO2质量为4.4g，设澄清石灰水中溶质Ca（OH）2的质量为x．
CO2+Ca（OH） 2═CaCO3↓+H2O
44 74
4.4g x
| 44 |
| 4.4g |
| 74 |
| x |
x=7.4g
答：澄清石灰水中溶质Ca（OH）2的质量为7.4g．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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