Question

2．为了测定某化工厂由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的成分．取16.25g固体样品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的 曲线关系． 
（1）产品中氯化钠的质量分数是多少？
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中 溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据图象可知：曲线的折点所对应的碳酸钠溶液的质量即恰好完全反应，分析产生沉淀的质量量；根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应时消耗碳酸钠的质量或生成沉淀的质量，计算与碳酸钠发生反应的氯化钡的质量，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量为产品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和，滤液的质量可利用质量守恒定律进行计算；由反应计算出生成氯化钠的质量后，利用溶质质量分数计算公式求出所得滤液中溶质氯化钠的质量分数．

解答 解：（1）根据曲线可知，当加入碳酸钠溶液50g时，恰好完全反应，生成沉淀的质量是9.85g．；
设样品中BaCl₂的质量为x，生成NaCl的质量为y．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208    106            117
x   50g×10.6%         y
$\frac{208}{x}$=$\frac{106}{50g×10.6%}$$\frac{117}{y}$
解得：x=10.4g，y=5.85g；
所以原固体中氯化钠的质量是16.25g-10.4g=5.85g
产品中氯化钠的质量分数是：$\frac{5.85g}{16.25g}$×100%=35.9%
（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时．过滤后所得溶液的质量为：16.25g+143.6g+50g-9.85g=200g；
则溶液中溶质的质量分数为：$\frac{5.85g+5.85g}{200g}$×l00%=5.85%
故答为：（1）35.9%；（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是5.85%

点评 解答本题的关键是抓住：在对反应图象中曲线进行分析时，曲线的折点的意味着曲线所表示的反应在此时恰好完全反应．