Question

环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸。取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至pH = 7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

Answer 1

氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×2% =" 0.8" g 。
设硫酸溶液中溶质的质量为x，根据题意得
2NaOH ＋H₂SO₄="=" Na₂ SO₄ + H ₂O
80      98
0.8 g     x
80∶0.8 g =98∶x
x ="0.98g"
H₂SO₄溶液的质量为138g －40g="98g" 。
硫酸的质量分数为0.98g ／98g ×100％=1％
答：排放的废水中硫酸的质量分数为1％。

解析分析：由氢氧化钠溶液的质量和质量分数根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式可以计算出硫酸溶液中硫酸的质量；
反应后的溶液质量去掉氢氧化钠溶液的质量就是硫酸溶液的质量．废水中硫酸的质量分数就是废水中硫酸的质量与硫酸溶液质量之比．
解析：氢氧化钠溶液中溶质的质量为40g×2% =" 0.8" g 。
设硫酸溶液中溶质的质量为x，根据题意得
2NaOH ＋H₂SO₄="=" Na₂ SO₄ + H ₂O
80      98
0.8 g     x
80∶0.8 g =98∶x
x ="0.98g"
H₂SO₄溶液的质量为138g －40g="98g" 。
硫酸的质量分数为0.98g ／98g ×100％=1％
答：排放的废水中硫酸的质量分数为1％。
点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．