Question

【题目】众所周知，酚酞溶液遇溶液变红。但是，在分组实验中(如图所示)，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。

（提出问题）分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？

（查阅资料）酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。

（猜想与假设）

Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。

Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。

Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。

（进行实验）

实验	实验操作	实验现象
1	向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
2		1号试管红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化
3	取3支试管，分别加入2mL水，……	酚酞溶液浓度/%	浑浊程度
		5	大量浑浊物
		2	少量浑浊物
			无浑浊物

（解释与结论）

(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为_______。

(2)实验1的现象表明，猜想与假设1____(填“成立”或“不成立”)。

(3)由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是___。

(4)实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入水，____。

（反思与评价）

(5)依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为____%。

Answer 1

【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不成立 与氢氧化钠的浓度有关，浓度过高会褪色 分别加入5%、2%、0.5%的酚酞溶液 0.5

【解析】

（1）二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，故反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）实验1中碳酸钠和酚酞试液，没有褪色，说明猜想1不成立；

（3）表格中的实验2选择的氢氧化钠溶液不同，氢氧化钠的浓度越高，酚酞越容易褪色；

（4）根据实验3的现象可知是选择不同浓度的酚酞试液探究猜想3，所以：分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液；
（5）根据实验2和实验3可知，酚酞溶液浓度为0.5%，NaOH溶液的浓度为0.5%，酚酞试液不褪色。