Question

等质量的锌和铁的样品分别跟足量的盐酸反应，得到等质量的氢气．有关样品可能的情况是（　　）

A．纯铁、纯锌

B．铁中混有锌，锌中混有铜（铜与盐酸不反应）

C．纯锌，含杂质的铁

D．锌、铁样品中混有同一种杂质

Answer 1

分析：根据一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，可判断相同质量的锌和铁完全反应锌放出氢气质量小于铁，而实际实验中却得到质量相同的质量，可判断铁或锌不纯净含有杂质，据此分析判断即可．

解答：解：A、若锌和铁都是纯净物，等质量的两种金属完全反应放出氢气的质量一定不等；故A不可能；
B、铁中混有锌时，由于同质量的锌比铁生成的氢气要少，所以比纯铁生成的氢气要少，但是比纯锌产生的氢气的质量要大；锌中混有铜，铜不会与酸反应生成氢气，所以该组合使氢气的生成量会变得更小，故B不可能；
C、等质量的铁和锌，铁产生的氢气的要多；若锌是纯净物，而含杂质的铁中的铁不能与酸反应，则可能出现得到相同质量的氢气的结果；故C有可能；
D、当锌、铁样品中混有同一种杂质，且该杂质不能与酸反应生成氢气，在两种物质中含有的量不等，可能会出现生成氢气相等的情况，故D有可能；
故选CD．

点评：在使用一定质量金属完全反应放出氢气质量=氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，进行计算时，注意铁在与酸发生置换时只能呈现+2价．