题目内容

16．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”．下列叙述不科学的是（　　）
A．氮气的化学性质不活泼，可以充在食品包装里以防腐
B．未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
C．加碘食盐的“碘”是指碘元素
D．小孩经常咬铅笔，会导致铅中毒

分析 A、根据氮气的性质解答；
B、根据未开启的地窖、窖井含有较多的二氧化碳解答；
C、根据物质的组成进行分析解答；
D、根据铅笔的成分解答．

解答 解：A、氮气的化学性质不活泼，可以充在食品包装里以防腐，正确；
B、未开启的地窖、窖井可能含有较多的二氧化碳，二氧化碳不能帮助呼吸，故不可冒然进入，正确；
C、物质是由元素组成的，故加碘食盐的“碘”是指碘元素，正确；
D、铅笔的成分是石墨和粘土混合制成的，小孩经常咬铅笔，不会导致铅中毒，错误；
故选D．

点评 本题考查的是物质的微观构成以及物质的用途的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

练习册系列答案
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6．化学知识在生产生活中有广泛的应用
（1）时下兴起的环保炭雕工艺品，是以活性炭为原料，采用传统手工雕刻而成，炭雕工艺品既能装饰居室，又对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用，能有效地净化室内空气．
（2）通常所说的煤气中毒是指CO（填化学式）引起的中毒．
（3）长期使用的热水瓶内胆常有一层水垢（主要成分是碳酸钙），可以用稀盐酸除去，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）在医用的过氧化氢溶液中加入少量的Fe2O3 后，能产生大量的氧气，且反应前后Fe2O3的质量和化学性质都没有改变，则反应中Fe2O3 的作用是催化作用，该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;氧化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的纯度．
（6）不经常使用的锁，可向锁眼中加入少量铅笔芯粉末，以容易开启，这是因为石墨具有润滑性．
（7）黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用以下化学方程式表示2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+N2+3CO2，如果你配制火药，那么KNO3、C、S这三种原料的质量比是101：18：16时，才能使火药燃烧最充分．
7．用图1装置测定碱式碳酸镁的化学组成，计算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比．（假设每步反应、吸收均完全）

【实验步骤】
①连接好装置，检查装置的气密性；
②在热分解装置中装入23.3g样品，通人空气一段时间；
③分别称量装置C、D的质量；
④打开弹簧夹，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；
⑥再次分别称量装置C、D的质量．
[进行实验]该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
装置C的质量（/g）装置D的质量（/g）
实验前232.4208.2
实验后236.9217.0
【实验分析及数据处理】：
（1）A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水；E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入影响实验结果；
（2）实验步骤⑤继续通空气至装置冷却到室温是为了防止热的生成物与空气中的物质反应．
（3）根据上述数据，计算xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O中x：y：z的最简比；（提示：MgCO3═MgO+CO2↑、Mg（OH）2═MgO+H2O）
（4）根据上述实验结论，结合图2“固体质量-温度关系图”，回答下列问题：
①当温度达360℃时，固体质量减少了3.6g，此质量是生成的水的质量；
②反应完全进行时，温度最低为360℃，此时热分解装置中的剩余固体物质为碳酸镁和氢氧化镁．
4．稀土是21世纪最重要的资源之一，在制作芯片、CPU、高精度指挥系统、雷达、导弹制导系统等高精度机械仪器时有重要作用，全世界98%的稀土资源都在中国
（1）图是稀土成分构成，其中铈、镧、镨、钕是指元素 （分子或原子或元素）
（2）在稀土矿中，铈往往以氧化铈的形式存在，从物质分类角度看，氧化铈（CeO2）属于氧化物．
11．如图是电解水的实验，根据实验现象判断：
（1）试管a中收集到的气体是氢气，试管b中收集到的气体是氧气．
（2）水分解得到的氢气与氧气体积之比为2：1．
1．用化学方程式表示
（1）不能用铁质容器配置波尔多液（硫酸铜容易和氢氧化钙溶液混合）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）澄清的石灰水露置在空气中变浑浊Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）有水生成的置换反应CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
8．实验室中用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）得到铁，设计的实验装置如下：
（1）本实验的主要步骤为④①③②（填序号）．
①给赤铁矿加热 
②停止通入一氧化碳
③熄灭酒精喷灯  
④通入一氧化碳
（2）写出上述实验过程中发生反应的一个化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；在A装置中观察到的现象是固体由红色变成黑色B装置的作用是证明有二氧化碳生成．
（3）C处的作用及现象是：处理尾气中的一氧化碳，防止造成空气的污染；气体燃烧，发出蓝色火焰．
5．生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）小明晚上切完西瓜后将刀放在菜板上，第二天发现刀生锈了．刀生锈的原因是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了反应．
（2）活性炭作为家用冰箱除味剂，是因为它具有吸附作用．
（3）硬水给生活带来很多麻烦，可用煮沸法软化硬水．
6．化学课上，同学们对人体呼出的气体中的主要成分及含量非常好奇，设计了如下实验进行相关的探究．
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分？它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2；
②CO2难溶于饱和NaHCO3溶液；
③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠和水．
【假设与猜想】呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等．
【设计方案并实验】实验I：定性检验呼出的气体中含有CO2、O2和水蒸气．
实验操作主要实验现象实验结论
澄清石灰水变浑浊呼出的气体中含有CO2
燃着的蜡烛逐渐熄灭（或燃着的蜡烛并不立即熄灭、蜡烛继续燃烧一段时间再熄灭等）呼出的气体中含有O2
玻璃片上出现无色液滴呼出的气体中含有水蒸气
实验Ⅱ：定量测定呼出的气体中N2的含量．
同学们在老师的指导下设计了如下列图所示装置（B是带刻度的量气装置）．

实验操作主要实验现象实验结论及解释
①检查装置的气密性．
向装置中加入药品．
关闭止水夹a～f．		装置的气密性良好．
②打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温．B中液体进入到A中，B中液体减少500mL．收集500mL气体．
③关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出．A中液面下降，B中液面上升至最高，C中左侧导管口有气泡产生，且C中液面下降，液体沿导管流入D中，D中液体为475mL．反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
④关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷．白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热．反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开f．D中的液体部分进入C中，D中剩余液体为400mL．呼出的气体中含有N2，且氮气的体积分数为80%．
【实验反思】
（1）该实验设计依据的N2性质有ABCD（填字母序号）．
A．不能与白磷发生反应      B．难溶于水
C．不能和NaOH溶液反应    D．不能燃烧，也不支持燃烧
E．无色无味的气体          F．相同条件下，密度比空气略小
（2）若上述实验所测O2的体积分数偏小，结合实验具体情况分析其可能原因是如果C装置没有完全冷却即打开止水夹f，则会由于C中温度较高气体受热膨胀，而使D中液体进入到C中减少，D中剩余液体大于400mL，则所测O2的体积分数会偏小．

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