Question

潜水艇中需配备氧气再生装置．一般利用Na₂O₂吸收CO₂再生氧气，其反应原理为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．如果一个潜艇兵每天大约需要呼吸12m³的氧气（氧气密度为1.429g/L），需Na₂O₂的质量为（ ）
A．83596.5g
B．22176g
C．156g
D．17148g

Answer 1

【答案】分析：找出已知和待求，计算出二者的相对分子质量，再根据氧气的质量列比例式计算出过氧化钠的质量即可．
解答：解：氧气的质量=12m³×1.429g/L×1000=17148g
设理论上需要过氧化钠的质量为x．
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
156                  32
x                    17148g                

x=83596.5g  
故选：A．
点评：解答本题容易出错的地方就是相对分子质量的计算，要注意前面的系数．