Question

金属材料在生产和生活中有着广泛的应用．
（1）将黄铜（铜锌合金）和生铁分别放入足量的稀盐酸中，浸泡后都有残留固体，其中一种固体一定含

 

，另一种固体一定含

 

．
（2）本钢是我市著名的国有企业，每年生产数万吨的钢铁．请写出用赤铁矿石在高炉中冶炼生铁的主要反应的化学方程式

 

．
（3）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是

 

．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等．

Answer 1

考点：金属的化学性质,铁的冶炼,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据黄铜和生铁的组成及氢前金属可与盐酸反应生成氢气，碳不与盐酸反应进行分析；
（2）根据工业炼铁的原理进行分析；
（3）①根据锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短进行分析；
②由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多；
③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
④由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
⑤由图示可知：生成的氢气质量相等进行分析．

解答：解：（1）铜排在金属活动性顺序表中氢的后面，不与盐酸反应，放入足量稀盐酸反应后有剩余，生铁中的碳与酸不反应，放入足量稀盐酸反应后有剩余，所以一种固体一定含铜，另一种固体一定含碳；
（2）氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（3）①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故①正确；
②根据化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故②错误；
③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，故③正确；
④由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故④错误；
⑤由图示可知：反应后生成的氢气质量相等，故⑤正确．
故答案为：（1）铜，碳；
（2）Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（3）①③⑤．

点评：本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．