Question

小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开水的炊壶有一层很厚的水垢。查阅资料得知：水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，他为了弄清该水垢中碳酸钙的质量分数，取经干燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反应进行分析。

(1)实验室的稀盐酸是用质量分数为38%的浓盐酸配制的，配制1 000g质量分数为10%的稀盐酸需要该浓盐酸的质量为______g(保留一位小数)。

(2)小卫取10g水垢样品，与足量稀盐酸充分反应后，得到3.3g二氧化碳。该水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

(1)263.2  (2)解：设碳酸钙的质量为x。

CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                   44

 x                   3.3g

    x=7.5g

该水垢中碳酸钙的质量分数：

答：该水垢中碳酸钙的质量分数是75%。